22．[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定.是分析化學(xué)中常見的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]. 實驗步驟: (1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合.煮沸.冷卻.將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中. (2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4. (3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合.結(jié)晶得[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]. 試回答下列問題: (1)用Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧.其目的是 ,操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞 .并同時打開活塞 , 請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用 . (2)使[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]結(jié)晶的實驗操作是:將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中. .得到[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]晶體. (3)原料利用率高.副產(chǎn)品少.產(chǎn)生的有害廢物少.保護環(huán)境是“綠色化學(xué) 的主要內(nèi)涵.請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué) 的具體做法: . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。

實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             

(2)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞          ，并同時打開活塞          。

請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用                       

(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是             。（填序號）

(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。

 請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點）：

                                   、                                      。

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（12分）摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。
實驗步驟：
(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。
(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。
(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             
(2)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞         ，并同時打開活塞         。
請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用                       
(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是            。（填序號）
(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。
請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點）：
                                 、                                     。

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摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．

實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．

試回答下列問題：

(1)

F中的NaOH溶液的主要作用是________

(2)

Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞________，并同時打開活塞________．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用________

(3)

使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認為較好的方法是________．(填序號)

(4)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．

請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點)：________、________．

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摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．

試回答下列問題：

(1)

Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞________，并同時打開活塞________．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用________

(2)

使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認為較好的方法是________．(填序號)

(3)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．

請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點)：________、________．

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摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．

實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．

試回答下列問題：

(1)

F中的NaOH溶液的主要作用是________

(2)

Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞________，并同時打開活塞________．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用________

(3)

使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認為較好的方法是________．(填序號)

(4)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．

請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點)：________、________．

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