A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知A.B.E 3種原子最外層共有10個(gè)電子.且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4.D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3. (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào): A .B .C .D .E (2)A與E兩元素可形成化合物.用電子式表示其化合物的形成過(guò)程: . (3)寫(xiě)出A.B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (4)比較C.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性: . 人教版必修2第一章測(cè)試題(B卷) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A
Na
Na
；B
Al
Al
；C
Si
Si
；D
P
P
；E
Cl
Cl
．
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
H3PO4＞H2SiO3
H3PO4＞H2SiO3
（用化學(xué)式表示）

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：
A
Na
Na
，B
Al
Al
，C
Si
Si
，D
P
P
，E
Cl
Cl
；
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過(guò)程：
．
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H3PO4
H3PO4
＞
H2SiO3
H2SiO3
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無(wú)中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D元素的名稱：
鈉
鈉
；比較原子半徑B
＞
＞
C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（3）化合物A2C的電子式為
；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于
離子
離子
晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A
Na
Na
 B
Al
Al
 C
Si
Si
 D
P
P
 E
Cl
Cl
．
（2）A與E兩元素可形成化合物，寫(xiě)出電子式

（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H2SiO3＜H3PO4
H2SiO3＜H3PO4
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

    ⑴寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A       ，C       ，D       。

    ⑵寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式       

                                                   ；A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：                    。

   

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