Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原

的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L^－1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe₂O₃投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。