下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（   ）

       A．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應轉移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結構，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應轉移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結構，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (　　)。

A．2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－總數(shù)為0.2NA