現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號 |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T |
M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
| X |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| Y |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z |
元素最高正價是+7價 |
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．
