（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為           ；這些OH^¯與         molNH₃的質(zhì)量相等，與　      g Na⁺含有的離子數(shù)相同。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為           。
（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，則SO的濃度為　  　        
（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為        mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     
若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量

（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為       mol。

（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由：                                     。

（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測定NH₄⁺的量時(shí)會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：

①NH₄⁺測定結(jié)果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測定結(jié)果偏低，原因可能                 。

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂。請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是             。

按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：                                 。

（3）假設(shè)Na₂O₂ 完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：

① Na₂SO₃；    ② Na₂SO₄；     ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：

限選試劑：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L^－1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                        ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。（Na₂SO₃的式量為126）

（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為            ；這些OH^¯與          molNH₃的質(zhì)量相等，與 　       g Na⁺含有的離子數(shù)相同。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1

Cl^－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。