一定質(zhì)量的硫酸銨中，銨根離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是

1. A.
   3∶8
2. B.
   2∶1
3. C.
   1∶2
4. D.
   1∶1

硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)

物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小

化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O＝  (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1Na₂CO₃的主要作用是                                  。

（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                                                     

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

                                                            ；

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是                                       ；

           水浴加熱是為了                                          ；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到                    時，停止加熱。

為什么不能蒸干？                                                            

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO₄溶液得到膽礬晶體：                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：                     

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優(yōu)點是：                      。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：______．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
A．沉淀的顆粒較大　　 B．沉淀容易沉降　　 C．沉淀呈膠狀　　D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到______時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本實驗的指示劑______．
A．酚酞　　B．甲基橙　 C．石蕊　 D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：______．
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：______．（用a，b，c回答）

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題：

（1）步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。

（2）在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量MnO₂的作用是                             

（3）步驟（iv）除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   

（4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：

①過濾后洗滌的目的是什么                    ；簡述如何洗滌沉淀                                                           

②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是