8．某學(xué)生用一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氧化銅進行反應(yīng).實驗結(jié)果如下: 由上表數(shù)據(jù)可知稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)的是第( )次實驗 A.① B.② C.③ D.④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

  (1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是            (填字母序號)。

    A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)  C．濃鹽酸(37％)  D．濃硝酸(63％)

   (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

  該步操作對所得溶液濃度的影響是            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是

                                  .

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?

                                                              .

(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈    色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成     色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為              mol·L-1。

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配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是           (填字母序號)。
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)C．濃鹽酸(37％)D．濃硝酸(63％)
(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

該步操作對所得溶液濃度的影響是           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?
                                                           .
(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈   色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成    色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為             mol·L-1。

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（1）用已知物質(zhì)的量濃度的酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿，滴定時：用左手
控制活塞，
控制活塞，
，右手
不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，
不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，
，眼睛應(yīng)緊盯
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且
半分鐘
半分鐘
內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點．
（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
A、B、D
A、B、D
．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大．

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（9分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：       。
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：        。
c、在G操作中如何確定終點?        。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)     ，原因是       。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)     mol／L

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（9分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： ① 。
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：  ②  。
c、在G操作中如何確定終點?  ③  。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ④  ，原因是 ⑤ 。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)⑥ mol/L

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