下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是

選項(xiàng)????????????? 離子方程式????????????? 評(píng)價(jià)

A????????????? 將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2????????????? 正確；Cl2過(guò)量，可將

Fe2+ 、I－均氧化

B????????????? Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O????????????? 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)

生成正鹽和水

C????????????? 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－????????????? 正確；說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D????????????? 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O????????????? 正確；[Al(OH)4] －與

Al(OH)3消耗的H+的物

質(zhì)的量之比為2:3

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)       離子方程式                                                                                            評(píng)價(jià)

A       將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂                                                                          正確；Cl₂過(guò)量，可將Fe²⁺ 、I^—均氧化

B       Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O                                                                正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C       過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－  = HClO+HSO₃^－     正確； 說(shuō)明酸性：

H₂SO₃強(qiáng)于HClO

D             1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^- + 5H⁺ = Al³⁺ + Al(OH)₃↓+ H₂O        正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2:3

（15分）離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車(chē)安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見(jiàn)的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見(jiàn)的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：   ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                       。

（2）寫(xiě)出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式                     ；                    。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫(xiě)出M分解的熱化學(xué)方程式                                  。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

（15分）離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車(chē)安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見(jiàn)的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見(jiàn)的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                        。

（2）寫(xiě)出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫(xiě)出M分解的熱化學(xué)方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車(chē)安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見(jiàn)的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見(jiàn)的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                        。

（2）寫(xiě)出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫(xiě)出M分解的熱化學(xué)方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）