(1)SO₂是重要的大氣污染物，大量SO₂主要來源　　    。

(2)SO₂本身不斷污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為　　    。

(3)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)含：Na⁺2.3×10^－5mol·L^－1、Cl^－3.5×10^－5mol^－1、NH7.0×10^－6mol·L^－1，則該酸雨的pH為多少？

(4)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂，為了除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏，請回答：

    ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂和CaCO₃、懸濁液反應(yīng)　　    ；SO₂和Ca(OH)₂懸濁液　　    。

②試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定時(shí)間測定其pH。發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大，其原因是　　    。

 

(1)SO₂是重要的大氣污染物，大量SO₂主要來源　　    。

(2)SO₂本身不斷污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為　　    。

(3)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)含：Na⁺2.3×10^－5mol·L^－1、Cl^－3.5×10^－5mol^－1、NH7.0×10^－6mol·L^－1，則該酸雨的pH為多少？

(4)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂，為了除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏，請回答：

    ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂和CaCO₃、懸濁液反應(yīng)　　    ；SO₂和Ca(OH)₂懸濁液　　    。

②試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定時(shí)間測定其pH。發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大，其原因是　　    。

 

形成酸雨的原理之一可簡示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是________，B物質(zhì)的化學(xué)式是________。

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

（3）SO₂中硫元素顯＋4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________（填“氧化劑”或“還原劑”），除去SO₂氣體，達(dá)到減小污染的目的。

（4）從環(huán)境保護(hù)的角度，雨水的pH＜5.6時(shí)就判斷為酸雨。經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10^-5mo1·L^-1，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害的SO₂氣體，在英國已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明；高煙囪可以有效降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35％，但由于建造高煙囪的結(jié)果，SO₂地面濃度降低了30％之多。

Ⅰ.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工廠煙囪造高  C. 燃料脫硫  D. 把工廠遷移到農(nóng)村  E. 開發(fā)新能源

Ⅱ.請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

 

形成酸雨的原理之一可簡示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是________，B物質(zhì)的化學(xué)式是________。

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

（3）SO₂中硫元素顯＋4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________（填“氧化劑”或“還原劑”），除去SO₂氣體，達(dá)到減小污染的目的。

（4）從環(huán)境保護(hù)的角度，雨水的pH＜5.6時(shí)就判斷為酸雨。經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10^-5mo1·L^-1，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害的SO₂氣體，在英國已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明；高煙囪可以有效降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35％，但由于建造高煙囪的結(jié)果，SO₂地面濃度降低了30％之多。

Ⅰ.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工廠煙囪造高  C. 燃料脫硫  D. 把工廠遷移到農(nóng)村  E. 開發(fā)新能源

Ⅱ.請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

 

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________________能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO₄·2H₂O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1 MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。