（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關物質的轉化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學反應方程式為該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，電子轉移的數(shù)目為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，c處的實驗現(xiàn)象為．
（3）a處的反應方程式為．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序是．

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e處反應的離子方程式為．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，d處的實驗現(xiàn)象為．
（3）c處反應的化學方程式為．標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是．