運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為

4

7

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

已知化學反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，則下列情況可能是（　�。�

已知化學反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．擴大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．