(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補(bǔ)鐵制品較多，為保護(hù)消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補(bǔ)鐵劑中鐵的含量做進(jìn)一步測定。
①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，結(jié)合你所選的氧化劑寫出相關(guān)的離子方程式：____。
②將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
③舉出一種檢驗Fe3+的化學(xué)試劑（所選試劑不能是堿類物質(zhì)）和相關(guān)的實驗現(xiàn)象___ 。
(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉(zhuǎn)化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）氣體，將氣體通入下列裝置：裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇（每種試劑只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO4 ③品紅④濃H2SO4
那么，根據(jù)實驗的需要，甲、乙、丙、丁四個瓶盛放的試劑依次最好是（填編號）___。
(3)高溫條件下若將水蒸氣通入鐵粉中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。
(4) SO2是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。為了防止污染，工廠收集排出的SO2并與空氣反應(yīng)合成三氧化硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
