3．計(jì)算出1160℃時(shí).反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量: . 第Ⅸ題 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案.來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng).條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況). 實(shí)驗(yàn)原理:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 通過(guò)測(cè)定生成的氧氣的體積.經(jīng)計(jì)算可確定樣品過(guò)氧化鈉的質(zhì)量. 實(shí)驗(yàn)步驟: ① 稱(chēng)取過(guò)氧化鈉固體2.00 g , ② 把這些過(guò)氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中, ③ 向過(guò)氧化鈉中滴入水.用量筒排水集氣.量筒內(nèi)液 面在110 mL處恰與水槽內(nèi)液面相平, ④ 作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0 mL液體, ⑤ 將燒瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶?jī)?nèi).并加水定容. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

325

700

1160

固體質(zhì)量/g

1．460

1．280

1．000

0．560

       根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出325℃ 和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。

（2）寫(xiě)出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。

（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。

 

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（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃
25
325
700
1160
固體質(zhì)量/g
1．460
1．280
1．000
0．560
      根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。
（2）寫(xiě)出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。
（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。

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（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

325

700

1160

固體質(zhì)量/g

1．460

1．280

1．000

0．560

       根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出325℃ 和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：              、            。

（2）寫(xiě)出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。

（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                      。

 

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將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：

(1)寫(xiě)出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：________、________．

(2)寫(xiě)出325℃～700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(3)計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：________．

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在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請(qǐng)注明單位）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)．

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