4．為校正實驗結果.該學生補做了如下實驗:用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液體.放入錐形瓶中.用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去測定.至溶液中剛好出現淺淺的紫紅色.停止滴定.用去了24.00 mLKMnO4溶液.反應式:2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O.該實驗應選用 式滴定管. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學設計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度(雜質不參加反應，條件為標準狀況)．

實驗原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

通過測定生成的氧氣的體積，經計算可確定樣品過氧化鈉的質量．

實驗步驟：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰與水槽內液面相平；

④作為反應器的燒瓶中有54.0mL液體；

⑤將燒瓶內的液體轉移到250mL的容量瓶內，并加水定容．

請回答下列問題：

(1)

有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應選用________mL的量筒．

(2)

生成氣體體積是________mL，為保證生成氣體體積的準確性讀取量筒刻度時應注意的問題是________．

(3)

據研究，與上述反應同時發(fā)生的反應還有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成會使測定結果________(偏高或偏小)．

(4)

為校正實驗結果，該學生補做了如下實驗：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．配平化學反應式方程式：

KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O

該實驗應選用________式滴定管．

(5)

通過以上數據計算，該過氧化鈉的純度為________．

(6)

如何避免因為生成H2O2造成的誤差？________．

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