某一定量的NaOH固體，其中含有10.6%的和3.6%的(各自的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，將其溶于后，用50g7.3%的鹽酸與其反應(yīng)，剩余的鹽酸用6.0g10%的NaOH溶液恰好完全中和，然后加熱蒸發(fā)，應(yīng)得干燥固體的質(zhì)量為

[　　]

（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O₃+KC1    KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數(shù)K=1.09×10¹²），此時(shí)C1₂的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

陽(yáng)極：2C1^——2e^—    C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—    H₂↑+2OH^—

液相反應(yīng)：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^—    C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

①   精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②   是       、         、           ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O₂與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O₂^—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。