5molH₃PO₄中有個(gè)H，個(gè)P，molO．

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為g，共有個(gè)分子，個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO4

1.6

1.6

g；需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e³⁺離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是mL．

（1）5molCO₂的質(zhì)量是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是，X的相對(duì)原子質(zhì)量是，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）有下列7種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
+Na₂SO₃+→Na₂SO₄+++H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），被還原的元素是．

（1）5molCO₂的質(zhì)量是g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約．
（2）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量是，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則需水的質(zhì)量為g．

（1）寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱(chēng)、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．