二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）某溫度下，SO₂的平衡化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）。

  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)

  D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑  F．移出氧氣

③SO₂尾氣用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

                    ；上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工業(yè)制硫酸中SO₂的一種制法是煅燒FeS₂制取，煅燒FeS₂的產(chǎn)物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶過程需保持溶液足夠酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-574kJ?mol^－1

     CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-1160kJ?mol^－1

     若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂的整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      

（阿伏加德羅常的值用N_A表示），寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  。