(三) 配制: ① 向盛有氫氧化鈉的燒杯中加入20毫升水使其溶解, ② 繼續閳ワ腹鈧拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

（1）氯化鐵水解的離子方程式為　　　　　 　 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為　 　　　　 。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 　　　　　　�！　�

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=　 。

（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)　　 c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團(tuán)名稱為　　　 、　　　 �！�

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分別向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的試管中加入3mL0.1mol?L-1鹽酸，后者放出CO2氣體快
B．25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10-4mol?（L?min）-1
C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時(shí)，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰
D．H2能在O2中安靜地燃燒，點(diǎn)燃H2和空氣的混合氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，前者是因?yàn)榧儍舻腛2和H2反應(yīng)較慢，后者是因?yàn)榭諝庵泻写罅康腘2能促進(jìn)H2的燃燒

查看答案和解析>>

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C、欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2gD、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中

查看答案和解析>>

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案
閸忥拷 闂傦拷