分子個(gè)數(shù)比為 .原子個(gè)數(shù)比為 .體積比為 .密度比為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．
已知：B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置為
第二周期、ⅤA族
第二周期、ⅤA族
．
（2）物質(zhì)C的電子式為
．
（3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞H
N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3
H2O＞NH3
（用化學(xué)式表示）．
（5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
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原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子
個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）．C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（3）．常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請(qǐng)用離子方程式表示變藍(lán)的原因
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

（4）．寫出A與C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O
4NH3+6NO═5N2+6H2O

（5）．加熱條件下，C通過裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式
CuO
CuO
；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
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原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素a為
C
C
，c為
Na
Na
；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為
CO
CO
；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是
CO2
CO2
，非直線型的是
H2O、H2S
H2O、H2S
（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是
金剛石
金剛石
，離子晶體的是
氯化鈉
氯化鈉
，金屬晶體的是
鈉
鈉
，分子晶體的是
S或CO
S或CO
；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號(hào)分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式
；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．
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原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2．
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
 形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ/mol）             441.2            273
N2 鍵能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
（5）它們的分子中都包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
Ni原子的價(jià)電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．
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