用密度為1.32g·cm^－3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則H₂SO₄溶液的濃度為

[　　]

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用密度為1.84g?cm^-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因是，銅絲不能與酸接觸的原因是．

用密度為1.84g/cm ³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀H₂SO₄；① 當(dāng)用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；② 當(dāng)用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那a與b的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b        B.a＞b      C.a＜b    D.無(wú)法確定