在5.4克鋁粉中加入NaOH溶液.使鋁粉完全反應.計算 (1) 產(chǎn)生H2體積. (2) 消耗NaOH的物質的量. (3) 若反應后得到溶液的體積為0.2升.求所得溶液中鹽的物質的量濃度. 【查看更多】

 

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現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL　2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL　4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0．

則下列說法不正確的是

[　　]

A．

這包鋁熱劑中鋁粉的質量為5.4克

B．

熱劑中氧化鐵粉末的質量為9.6克

C．

②中產(chǎn)生的氣體體積在標況下為2.688 L

D．

①中發(fā)生反應的離子方程式是Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O

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