HCl ,HClO , HCl , Cl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
氯水具有漂白性
氯水具有漂白性
，其中發(fā)生的反應的化學方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
證明鹽酸是否有漂白性
證明鹽酸是否有漂白性
．
（3）燒杯中溶液所起的作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應為
200
200
mL．

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為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下實驗：
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
干燥的Cl2不具有漂白性
干燥的Cl2不具有漂白性
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
Cl2與H2O反應生成HClO具有漂白性
Cl2與H2O反應生成HClO具有漂白性
，其中發(fā)生的反應是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）氯水中加入K2CO3產(chǎn)生氣體，起作用的微粒是
H+
H+
．
（3）C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應為
200
200
 mL．

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（6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條沒有褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                  ；
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                              。
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是        。

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（6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條沒有褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                   ；

從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                               。

（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         。

 

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（6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條沒有褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                  ；
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                              。
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是        。

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