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16．SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓ 解析:SiO2難溶于水.不能與水發(fā)生反應(yīng).這樣就只能先用SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽.再根據(jù)硅酸是弱酸.用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸. 點(diǎn)評:一般來說.受熱易分解的酸或堿.其對應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng).如H2SiO3H2O+SiO2.則SiO2不能與水反應(yīng),Cu(OH)2CuO+H2O.則CuO不能與水反應(yīng).硅酸不能溶于水.且不能溶于(HCl.H2SO4.HNO3等)強(qiáng)酸.不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)還有:CuS.Ag2S.PbS.HgS.AgCl.AgBr.AgI.BaSO4等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列A～M所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是你所熟悉的中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．其中A、C都是淡黃色固體，C、D都是單質(zhì)，B是無色無味氣體，L是微顯酸性的無色液體，可作為消毒殺菌劑．一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答：
（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：C

，G

，L

，M

．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（3）SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

．

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下列各組物質(zhì)能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　　）

A、Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al（OH）₃

B、Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C、N₂→NO₂→HNO₃→NO

D、

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如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能

A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式

；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是

；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是

．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

，依據(jù)是

．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是

（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

．

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[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：