（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）

a.v（C）=2v（B）            b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）        b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）

a.v（C）=2v（B）        b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）

a.v（C）=2v（B）            b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）