下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w=3.8×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=（保留三位有效數(shù)字）mol/L．