17．(1)EFGCHF (2)BCD 解析:本題是一道溶液稀釋.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題.(1)據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系.先求出.再求出.＝＝18.4mol·L-1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL.所以選10mL量筒.若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大.問(wèn)題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.容量瓶只能用來(lái)定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20℃).不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì).也不能長(zhǎng)期存放溶液.因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng).影響溶液的容積測(cè)定,使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌.不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶.若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁.引起配制溶液濃度偏高. 點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn).不僅要掌握一些常用儀器(容量瓶.量筒.天平.膠頭滴管.玻璃棒.燒杯等)的使用方法.還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?閔行區(qū)二模）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作 解    釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成 苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有SO42?
D 分餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 可以較準(zhǔn)確得到不同沸點(diǎn)下的餾分

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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（2012?閘北區(qū)一模）廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
500
500
　mL容量瓶．
（2）用
托盤(pán)天平
托盤(pán)天平
稱取
4.0
4.0
　g固體NaOH3．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
洗滌
洗滌
燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時(shí)，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中
（7．）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是
AF
AF
（不定項(xiàng)選擇）
A．定容時(shí)俯視
B．定容時(shí)仰視
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺
E．稱量的固體已有部分潮解
F．沒(méi)有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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