(1)在接觸室中生成SO₃的反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是            。?

A.用V₂O₅作催化劑?    B.溫度為400～500 ℃?         C.常壓?        D.O₂過量?

(2)在硫酸工業(yè)的尾氣中，            是主要的大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨水吸收，反應的離子方程式是            。?

(3)下圖是工業(yè)制取硫酸的三個主要設備，寫出A裝置的名稱        ；寫出B中發(fā)生的反應的化學方程式：                     。?

(4)現有含FeS₂72%的黃鐵礦100噸，如果在煅燒的過程中，FeS₂損失了10%，則可生成質量分數為98%的硫酸            噸。?

（1）我國目前多用煅燒黃鐵礦的方法來制備二氧化硫，該反應的化學方程式為___________

________________________________，該反應常在______________________（填寫設備名稱）內進行。

（2）現有A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其他地理條件如下：A地是風景旅游城市；B地是硫酸消費中心；C地有較為豐實的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費。則硫酸工廠廠址應選擇在___________地。

（3）如果某廠生產98%的濃硫酸100 t，在生產過程中硫的總損耗率為2%，則需要含FeS₂60%的黃鐵礦____________t。

工業(yè)上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生產硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

含FeS₂72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質）。

若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe^2＋與Fe^3＋的物質的量之比為     ：1。

煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)镾O₂，需通入過量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分數（用含x的代數式表示）。