23.A.B.C.D.E分別是五種含有同一種金屬元素的化合物.甲.乙.丙是非金屬單質(zhì)或氧化物.且A是一種淡黃色的固體.D的焰色反應(yīng)呈黃色.它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 試回答下列問(wèn)題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B D E 乙 (2)請(qǐng)寫出化合物C.D間相互轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: C→D D→C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
.用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí),NaCl溶液的PH=
13
13
   (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)
(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)?2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V(A )=V( B ),在相同溫度下反應(yīng),則:①達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A )
 t( B )(填>、<、二,或:無(wú)法確定,下同).平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A )
a( B ).
(5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有
cd
cd
 (填“序號(hào)”).
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易.

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A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí),不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒;卮穑

(1)寫出五種微粒的符號(hào):A        、B        、C        、D        、E        

(2)C的同位素名稱:C2        。

(3)C和D形成分子的電子式為        ,空間結(jié)構(gòu)為        

 

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A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí),不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒;卮穑
(1)寫出五種微粒的符號(hào):A        、B        、C        、D        、E        
(2)C的同位素名稱:C2        。
(3)C和D形成分子的電子式為        ,空間結(jié)構(gòu)為        。

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                      。

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                                                       。 

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                        

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí), NaCl溶液的PH=       (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞, B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V (A ) = V ( B ) ,在相同溫度下反應(yīng),則:① 達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A )        t ( B )(填>、<、二,或:無(wú)法確定,下同)。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) _a( B )。

(5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有               (填“序號(hào)”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

 

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A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí),不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒;卮穑

(1)寫出五種微粒的符號(hào):A         、B         、C         、D         、E        

(2)C的同位素名稱:C2         。

(3)C和D形成分子的電子式為         ,空間結(jié)構(gòu)為         。

 

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