在2 Na202+2CO2→2 Na2CO3+O2↑的反應(yīng)中.下列說(shuō)法正確的是 (閳ワ腹鈧拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?陜西一模）已知A為一無(wú)機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫出G的電子式
，M的化學(xué)式
KSCN
KSCN
；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
①④
①④
；
（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽(yáng)極
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
．
閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

 

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =          kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =        ，溫度升高后，K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為         。

② 下列說(shuō)法正確的是          （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是         （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是            （填名稱）。

 

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

查看答案和解析>>

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為                  （    ）

A．36∶30             B．60∶36         C．2∶1           D．1∶2

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案
閸忥拷 闂傦拷