（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管 中溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數Kw的數值為．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=．

（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5g?mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子數為N_A．
③該氣體在標況下的體積為L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）將100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=mol?L^-1．
（3）g H₂O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO₂中的O原子數目相同．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量；                     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目；                         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質的量濃度為0.3mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤天平
E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是．

將100mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（　�。�

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=．