下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

(1) 畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式                                      ．

     (2) 鹽X水溶液顯            (填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因          ；

     (3) D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                    ；

     (4) 已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空氣中完全燃燒生成E₂，放出熱量6240 kJ，寫(xiě)出Y完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。（Y在常溫下為液態(tài)）

     (5) Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是              。  

     (6) 如右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％)         L。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                       ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                          ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯             （填酸或堿）性，原因是

                                              （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                        ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。