14．在NO2與水的反應(yīng)中.NO2的作用: A．既是氧化劑又是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過(guò)程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ空f(shuō)明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見(jiàn)氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等．它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑．它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害．由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的事件．經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．

試回答下列問(wèn)題：

(1)

人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

[　　]

A．

亞硝酸鹽是還原劑

B．

維生素C是還原劑

C．

維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．

亞硝酸鹽被還原

(2)

下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是

[　　]

A．

測(cè)定這兩種溶液的pH

B．

用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

C．

在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D．

分別在兩種溶液中滴加甲基橙

(3)

某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)

已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？說(shuō)明理由________．

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某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。

（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                          。

（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是                、                 。

（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：

i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色。

ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。

iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）

據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：

①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；

②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。

丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                           。

②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：                            。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                 ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                            。

 

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某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色。
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：                           。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                           。

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某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色。
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：                           。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                           。

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