23. 右圖是加熱分解碳酸氫鈉的實驗裝置圖. (1)試管B中可觀察到的現(xiàn)象是 有關反應的離子方程式 (2)試管B中不再出現(xiàn)氣泡時.停止實驗的正確操作是 (3)證明試驗中碳酸氫鈉已完全分解的方法是 (4)實驗結束時發(fā)現(xiàn)試管B中又重新變成透明澄清的溶液.寫出試管B中發(fā)生的反應的離子方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體,溶解于6ml蒸餾水中,配制10%NaOH溶液;配制氫氧化銅懸濁液,在一定量硫酸銅溶液中,加入少量10%氫氧化鈉溶液。
B.實驗室蒸餾石油時,在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口進冷水,上口出熱水。
C.鈉是活潑金屬,易和空氣中氧氣、水反應,實驗室將鈉保存在無水酒精中。
D.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,可以用干餾方法獲得苯。
E.多數(shù)有機反應很慢,往往需要加熱,采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻,石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
F.用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質,用鹽析方法提純蛋白質。
(2)如右圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________
②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是___________________________
④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

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(12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體,溶解于6ml蒸餾水中,配制10%NaOH溶液;配制氫氧化銅懸濁液,在一定量硫酸銅溶液中,加入少量10%氫氧化鈉溶液。

B.實驗室蒸餾石油時,在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口進冷水,    上口出熱水。

C.鈉是活潑金屬,易和空氣中氧氣、水反應,實驗室將鈉保存在無水酒精中。

D.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,可以用干餾方法獲得苯。   

E.多數(shù)有機反應很慢,往往需要加熱,采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻,石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。

F.用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質,用鹽析方法提純蛋白質。

(2)如右圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________

②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________

③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是___________________________

④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

 

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(12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)
A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體,溶解于6ml蒸餾水中,配制10%NaOH溶液;配制氫氧化銅懸濁液,在一定量硫酸銅溶液中,加入少量10%氫氧化鈉溶液。
B.實驗室蒸餾石油時,在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口進冷水,上口出熱水。
C.鈉是活潑金屬,易和空氣中氧氣、水反應,實驗室將鈉保存在無水酒精中。
D.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,可以用干餾方法獲得苯。
E.多數(shù)有機反應很慢,往往需要加熱,采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻,石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
F.用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質,用鹽析方法提純蛋白質。
(2)如右圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________
②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是___________________________
④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

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(2013?湖南模擬)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理.
(1)提出假設
實驗1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為
Mg(OH)2
Mg(OH)2

猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2].
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號  實驗  實驗現(xiàn)象  結論 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實驗Ⅲ ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 
白色不溶物可能含有MgCO3 
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
(3)為進一步確定實驗1的產(chǎn)物,設計定量實驗方案,如圖所示:

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實驗后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學式:
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2

(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進行
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進行

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某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用右圖所示的裝置進行實驗:
請回答下列問題:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,
實驗中若有m g銅參加了反應,則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”),轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol.
②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
(填寫字母編號).
A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案:
方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量.
方案三:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L(已換算為標準狀況).
實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
;
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的

方案三:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL)
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L

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