下列離子方程式書寫不正確的是 （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．往NaOH溶液中通入過量CO₂ 

B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)   

C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃 

D．往水玻璃中通入二氧化碳

下列離子方程式書寫不正確的是

　　A．往NaOH溶液中通入過量CO₂

　　B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)

　　C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃

　　D．往水玻璃中通入二氧化碳

下列離子方程式不正確的是

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①M(fèi)gO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反應(yīng)II為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

下列離子方程式不正確的是

A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^－===SiO3^2－＋H₂O

B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：CO₂＋OH^－===HCO₃^—

C．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H^＋＋SiO₃^2－===H₂SiO₃↓