PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?mL	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2   △   .   2PCl3 2P+5Cl2（過量）   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于 PCl3

（一）制備
如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱；
（2）實驗室制備Cl₂的離子方程式：；
（3）堿石灰的作用是，；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是．
（二）提純
粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品．
（三）分析
測定產品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol?L^-lV₁mL碘溶液，充分反應后再用c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PCl₃的質量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

（2011?南京二模）PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃℃℃	密度/g?cm-3	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2   △   .   2PCl3；2P+5Cl2（過量）   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105 3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（1）如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是．
②實驗過程中，應控制，以減少PCl₅的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產品中PCl₃質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（過量），再；
步驟4：；滴至終點時消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PCl₃的質量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）．

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應．下列說法正確的是（　�。�