（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移動(dòng)
（4）下列說法正確的是．
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x0（填“＞”或“＜”）．

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a0（填“＞”或“＜”）

對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率CO的轉(zhuǎn)化率
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡向方向移動(dòng)．

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：．