I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
| 編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
| ① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 | |
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O
2的裝置制備NH
3，則選擇的試劑為______．
已知：NH
3?H
2O的電離方程式為：NH
3?H
2O?NH
+4+OH
-，試寫出NH
3溶于水后，形成的NH
3?H
2O的合理結構______
（4）制備Cl
2需用8mol?L
-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L
-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L
-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L
-1一元酸HA溶液中c（OH
-）/c（H
+）=1×10
-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：______；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L
-1的稀H
2SO
4溶液與100mL 0.4mol?L
-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
