2SO2+O2 2SO3.此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行.當(dāng)加入2molSO2和過量氧氣時.SO2被氧化的物質(zhì)的量( ) A.＝2mol B.＞2mol C.＜2mol D.≤2mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�

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已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，對此反應(yīng)下列說法正確的是

[　　]

A．

縮小體積，壓強(qiáng)降低，減慢反應(yīng)速率

B．

體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大

D．

使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑      B．縮小容器體積     

   C．降低溫度       D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑        d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應(yīng)進(jìn)行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。

(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：

n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應(yīng)進(jìn)行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    △H＝―190 kJ·mol—1

(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填字母）。   

A．加了催化劑      B．縮小容器體積     

   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應(yīng)進(jìn)行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：         。

(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：

n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向            進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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