（2009?宿遷二模）如圖所示的實驗流程圖中，X為第3周期中兩種元素形成的單質(zhì)的氧化物的混合物．反應(yīng)②④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出．


請回答下列問題：
（1）寫出A、B和E的化學(xué)式：A，B，E．
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：．
（3）寫出①③④反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
①；③；④．

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍．
（2）可利用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高溫

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 

高溫

 2MgCl₂+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl₄的熱化學(xué)方程式為．

（2011?自貢模擬）TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
；．
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄．當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
請寫出TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)制各TiCl₄的熱化學(xué)方程式：．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因．

（1）少量金屬鈉應(yīng)保存在 中，金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）NaOH溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，其原因用化學(xué)方程式表示為．

按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）．