16．以下敘述中,錯誤的是 ( ) A．非金屬元素只能形成共價化合物 B．在NaCl中,除Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子.原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．離子化合物可能含共價鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中錯誤的是
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A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．兩種不同的非金屬元素可以形成離子化合物
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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下列敘述中錯誤的是（    ）

A．原子半徑：Cl>S>O          B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應(yīng)該是S>Cl>O。答案選A。

 

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下列敘述中錯誤的是（     ）

A．原子半徑：Cl>S>O           B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應(yīng)該是S>Cl>O。答案選A。

 

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下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中

C．離子晶體也可以完全由非金屬元素構(gòu)成

D．極性分子中一定不含非極性鍵

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下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中

C．離子晶體也可以完全由非金屬元素構(gòu)成

D．極性分子中一定不含非極性鍵

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