圖1是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計(jì)．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是．于是他設(shè)計(jì)裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其它同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應(yīng)，他們又重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)，裝置圖如圖2：a中盛有標(biāo)況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．）他們做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn) 銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳ml；
④將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：．

圖1是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計(jì)．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）


請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是______．于是他設(shè)計(jì)裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其它同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應(yīng)，他們又重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)，裝置圖如圖2：a中盛有標(biāo)況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．）他們做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn) 銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是______；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳______ml；
④將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：______．

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H₂以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應(yīng)物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應(yīng)的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù)	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	22．a(chǎn)l	23．a(chǎn)2	24．a(chǎn)3

下列說法正確的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH₃OCH₃）=mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極，a電極的反應(yīng)式為．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．