硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH時，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是．裝置B、D的作用是．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過、、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為．

進(jìn)行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：．
（2）當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Ⅰ高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①；②；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應(yīng)：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是．
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置是．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入   振蕩，觀察	現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：   ．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入   ， 振蕩，觀察	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，   振蕩，觀察	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：   ．

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl₂的濃度：
①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)，達(dá)到滴定終點．
③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl₂的濃度： mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．
Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
③滴定終點的現(xiàn)象是：．
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．（填化學(xué)式）．