（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

       四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

（說明：①>35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解）

       請回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是          （填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是          ，其作用是               。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                   。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去             雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有         （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行            操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄C1。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、NH₃和CO₂為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有：①NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)方案。

方案1：分別將CO₂和NH₃通入到飽和食鹽水中；

方案2：將CO₂通入到含NH₃的飽和食鹽水中；

方案3：將NH₃通入到含CO₂的飽和食鹽水中。

(1)經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請說明方案3的不足之處

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。

步驟2：制備NaHCO₃。按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備NaHCO₃。實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制溫度在30～35 ℃(大于35 ℃時(shí)NH₄HCO₃會(huì)分解)和CO₂的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。

請回答下列問題：

①為控制反應(yīng)溫度在30～35 ℃，應(yīng)采用的操作方法是________________________。

②裝置B中的試劑是__________________，它的作用是__________________________。

③檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是NaHCO₃而不是NaCl的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂CO₃溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標(biāo)號(hào)）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標(biāo)號(hào)）；

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。

（IV）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。