海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

 

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。

a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發(fā)的目的是析出晶體

c．應(yīng)用余熱蒸干溶液

d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。

（4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。

①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。

②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg(OH)₂。25℃，該方法測(cè)得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計(jì)]。

 

海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

 
（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
（4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg(OH)₂。25℃，該方法測(cè)得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計(jì)]。

Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)	Q／320000JYJ03－2004
許可證號(hào)	食鹽批字第100070號(hào)
配料表	精制鹽、碘酸鉀
含碘量	35±15 mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)	蘇食字(2005)第00015號(hào)
分裝日期	見封口
儲(chǔ)藏方法	通風(fēng)、防潮
食用方法	根據(jù)烹調(diào)所需適量加入
食品標(biāo)簽認(rèn)可號(hào)	蘇食簽(2002)007號(hào)

Ⅱ.下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會(huì)發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I^-)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：?

2NaI+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂   ①

2NaIO₃+5NaHSO₃2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂   ②

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。?

根據(jù)以上信息，完成下列問題：?

（1）反應(yīng)①反應(yīng)②的離子方程式是（亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃H⁺+HSO）

反應(yīng)①：________________________________ ；?

反應(yīng)②：________________________________ ；?

I₂在反應(yīng)①中是_______（填“氧化”或“還原”，下同）產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是_______產(chǎn)物。?

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。?

實(shí)驗(yàn)名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素?

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?

a.認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；?

b.________________________________ 。?

實(shí)驗(yàn)原理：（提示：結(jié)合題中信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析）________________________。?

實(shí)驗(yàn)用品：（提示：實(shí)驗(yàn)用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)填寫）________________。?

實(shí)驗(yàn)步驟：（用準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔的語言填寫下表）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
	固體在水中溶解
	溶液出現(xiàn)棕黃色	—
		“淮牌”精制鹽中含有碘元素

問題討論：某地有100多千米的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是該地方人的主要副食品，該地方人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由。