(1)2NH3==NH+4+ NH-2 H2O H2O 第二課時 化學是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 鞏固練習 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在-50℃時，液氨可以發(fā)生2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
形式的電離，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

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（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
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①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在
 
范圍．
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是
 
．
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
 
；Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
 
．

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2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數(shù)為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH4=          。

（4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

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（12分）2007年度http://today..com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today..com下其離子積常數(shù)為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH4=          。

（4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

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（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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