(1)同時(shí)溶解NaOH和硬脂酸甘油酯.增大二者的接觸面.加快反應(yīng)速率 NaCl 上 鹽析 (4)冷凝回流 第四課時(shí) 糖 類 鞏固練習(xí) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近來人們開發(fā)了通過電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（    ）

       A．陰極反應(yīng)式4OH——4e-=2H2O+O2↑

       B．陰極得到NaOH4，陽極得到H2SO4

       C．每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH

       D．此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

 

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近來人們開發(fā)了通過電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（    ）

       A．陰極反應(yīng)式4OH——4e-=2H2O+O2↑

       B．陰極得到NaOH4，陽極得到H2SO4

       C．每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH

       D．此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

 

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海水中主要離子的含量如下：
成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
精英家教網(wǎng)
①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
 
．
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
 
，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為
 
%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)]．

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（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號(hào)）．

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海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

 

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。

a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發(fā)的目的是析出晶體

c．應(yīng)用余熱蒸干溶液

d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。

（4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。

①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。

②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

 

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