[練習(xí)]1.下列敘述正確的是 ( ) A.CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 鈥︹€�【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在等溫等容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol?L-1；
Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L-1，6mol?L-1
下列敘述正確的是（　�。�
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（2009?汕頭二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào) K L M Q R T N
原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列敘述正確的是（　�。�
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對(duì)可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+1

下列敘述正確的是(    )

A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B.在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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請(qǐng)根據(jù)元素周期律和元素周期表回答以下問(wèn)題。

(1)下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

(2)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

(3)鉈(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同學(xué)預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認(rèn)為這位同學(xué)的預(yù)測(cè)正確嗎？__________________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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