[s1] Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

   （1）請寫出下列元素的元素符號：X      ，Y        ，M        ，N           。

   （2）請寫出 Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式：                                      。

   （3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是             ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）                                                       。

（4）用電子式表示Y和M形成化合物的形成過程：                               。

 [s1]29．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據此回答：

（1）寫出N在周期表中的位置：             ，化學鍵X—N的類型：            

（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程                                     ；

（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是                   ；N₃^一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^一的空間構型為                ；

（5）X和W所形成的某種晶體結構如右圖所示，寫出：

    基態(tài)W²⁺離子的價電子排布式             ；該晶體的化學式              。

 [s1] Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

   （1）請寫出下列元素的元素符號：X      ，Y       ，M        ，N           。

   （2）請寫出 Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式：                                      。

   （3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是            ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）                                                      。

（4）用電子式表示Y和M形成化合物的形成過程：                              。

 [s1]29．

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

　 Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

　 （1）請寫出下列元素的元素符號：X　　 ，Y　　　 ，M　　　 ，N　　　　 。

　 （2）請寫出 Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是　　　 　　　，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用電子式表示Y和M形成化合物的形成過程：　　　　 　　　　　　　　　　　。

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。

根據信息回答下列問題：

（1）C的外圍電子排布圖為         。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為      ；

（2）用電子式表示化合物AE₂的形成過程         。

（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的離子的化學式為　　　。

（4）E有多種含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空間構型為四面體型的是    。（填序號）

（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子：_________(寫分子式)

(6) G的價電子排布式為         。GD晶體晶胞結構為NaCl型， 晶胞邊長為428 pm。

晶胞中兩個G原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學式為 G_0.88D，若晶體中的G分別為G^2﹢、G^3﹢，此晶體中G^2﹢與G^3﹢的最簡整數(shù)比為_________。