工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質量分數x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂與Na₂S₂O₃溶液反應為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數據計算該漂白粉的x%。

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數據計算該漂白粉的x%．

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應制得的氯氣對漂白粉的質量分數（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣�，F為測定一瓶漂白粉的x%，進行如下實驗：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，加入0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00mL，恰好與生成的碘完全反應：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

（1）試寫出漂白粉與稀硫酸反應的化學方程式                   。

（2）試由上述數據計算該漂白粉的x%為                      。

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

現為了測定一瓶漂白粉的x％，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數據計算該漂白粉的x％。